常温下pH=2的一元弱酸HA溶液，其电离百分率为5%，0.01mol·L-1的一元碱BOH溶液中，
=1×1010。将上述两种溶液等体积混合后，得到溶液中各离子浓度大小关系正确的是（）
| A．c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-) | B．c(B+)=c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) | D．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
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对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是
A. v(A)="0.01" mol/(L•s) B. v(B)="0.02" mol/(L•s)
C. v(C)="0.60" mol/(L•s)D. v(D)=1.0mol/(L•s)
与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3
NH4＋＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是
| A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子 |
| B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数 |
| C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－) |
| D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－) |
列电离方程式中正确的是
| A．NH3·H2O ＝ NH4+ + OH- | B．NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3- |
C．H2SO3 2H+ + SO32- |
D．KClO3 ＝ K+ + Cl- + 3O2- |
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
| A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
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