一定温度下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 mol N2和4 mol H2，使之发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol-1。
平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）通入1 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，放出的热量为__________。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3。
①达到相同的平衡时，（1）与（2）放出的热量值__________ （填序号）。
| A．一定相等 | B．前者一定小 |
| C．前者大于或等于后者 | D．不能确定 |
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）___________，___________。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是__________。
以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%， SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70% FeS2的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且燃烧时生成的SO2排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS2，燃烧时有90%的硫的化合物转化为SO2。我国计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？若以形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？
如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式｡
在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:
实验前B管总重20.32 g,实验后B管总重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末｡
在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气｡试回答下列问题:
(1)X气体是由________和________元素组成的｡
(2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g｡根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL,则X的摩尔质量是________g/mol｡
(3)通过计算,确定X的化学式为________｡
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_______________｡
加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
（1）加热NaHCO3时发生的化学反应:___________________________
（2）剩余的物质是 ，质量为 ，物质的量为 。（写出计算过程）
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