A、B、C、D和E五瓶溶液分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，如果如下图所示，图中“↓”“↑”和“-”分别表示生成沉淀、气体和无明显变化，请根据实验现象判断各瓶内所装的溶液是A ，B ，C ，D ，E 。
（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890．0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0．75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CH4的物质的量为 。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。
（3）在下图所示实验装置中总反应的方程式为 ；
如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；
若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
(6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）
（2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu2+_______________________
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________
(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
反应③ ；
反应⑥ 。
某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题： 
（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：
、 ；
（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 
Si3N4(s) + 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。
（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是
(提示：272 = 729)
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