氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ，
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；Z是同一周期中金属性最强的元素，X的某同位素原子的质子数与中子数相等且应用于核聚变反应。请回答下列问题：
（1）W的元素名称是_____。（2）X2Y2的电子式是_______。
（3）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是____________ _
（4）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是：__________正极反应式是_____ ___。
（5）若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：____________。
由周期不同的短周期元素X、Y组成的化合物A，是良好的耐热冲击材料。已知A的化学式为XY，且X的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y 的单质的电子式为 ；
②A的化学式是 。③Z的结构式
（4）X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______ 。
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。请回答以下问题；
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式 ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有____ 性。
（2）D元素在元素周期表中的位置______，B和C两元素形成的原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键的类型为____ 。
（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为 （填元素符号）：四种离子半径由大到小为 （填离子符号）。
（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式____ 。
（5）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
则a是____极， b电极电极反应式为 。
．有甲、乙、丙三种物质：
（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
（a）下列物质不能与B反应的是 （选填序号）。
A．金属钠 B．FeCl3 C．碳酸钠溶液 D．HBr
（b）D符合下列条件的所有同分异构体 种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
A．苯环上的一氯代物有两种 B．遇FeCl3溶液发生显色反应 C．能与Br2/CCl4发生加成反应
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 其水合离子的配位数为 。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
| A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 | B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙 |
| C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 | D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 |
Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。
该物质所属的晶体类型为 。其熔点和干冰比 （填高或低），1mol该物质中所含的共价键 mol。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
其中心原子采取 杂化。
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