已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式___________________。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：___________________＞___________________。
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）。该方案的不足之处有 。
Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。
①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。
D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。
（2）需在方框中画出 装置， 装置（只填写，不画图）。
（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： 。
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 （填序号，不定项选择)
A．CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2
SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 。
②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示) 。
某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） 
（1）写出A中反应的离子方程式 。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因 。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 ； 。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装 试剂。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明 。
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
、
、
、
、
。则该反应中还原产物是______ ；若反应过程中转移了0.3
电子，则氧化产物的质量_____
。
（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时____________________________________________ ；
②当a / b≥3/2时____________________________________________ 。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2ONH4+ + OH―
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：__________________________；
（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式：_______________________________。
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