按下面的实验过程填空：
写出上述反应的化学方程式：
（1）_________________________________________________________
（2）_________________________________________________________
（3）_________________________________________________________
氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径
（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________
| A．2种 | B．3种 | C．4种 | D．4种以上 |
（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
2H2O（1）
2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（1）
2H2（g）+O2（g）△H2
以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)
（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H=" +44" mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)
LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是__________________。
②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O（1）
2C7 H14+3O2 (g)，电解过程中产生的气体X为_____，电极A发生的电极反应式为_________________。
湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为______________________。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_____（填字母）
| A．NaOH | B．NH3·H2 O | C．ZnO | D．H2 SO4 |
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一
2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag2SO4)="6.0x" 10-5，Ksp(AgCl)="2.0x" 10-10]。
（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在____极析出，阳极反应式为__________。
Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）
| A |
B |
C |
D |
| |
|
E |
F |
（1）A在周期表中的位置 。
（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。
（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)。
（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
| 物质 |
X |
Y |
Z |
W |
| 起始投料/ mol |
2 |
1 |
2 |
0 |
升高温度，该反应平衡常数将 _______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：
| 实验序号 |
① |
② |
③ |
| 压强p/Pa |
1×105 |
2×105 |
1×106 |
| c(Y)/mol·L-1 |
0.08 |
0.12 |
0.68 |
当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。
有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式 。
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（5）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。
| A．Na2CO3 | B．KSCN | C．NH4NO3 | D．KOH |
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