（1）将一束灼热的细铜丝立刻放进盛有氯气的集气瓶中，产生的现象是 ，反应的方程式是 。若将一束擦亮的细铜丝伸进装有硫蒸气的大试管内，产生的现象是 ，反应的方程式是 ，由此得出Cl2与S的氧化性比较是 。
（2）某学生在做铜丝在硫蒸气中燃烧的实验时，先将铜丝用砂纸磨光，在酒精灯上预热后迅速插入试管内靠近熔化的硫的液面上方，结果未见铜丝燃烧。实验失败的可能原因是：① ,② 。
（3）汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在溅洒有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是： 。②室内有汞蒸气时，应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的 （填“上”或“下”）部的效率高。
（4）举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：① ;② 。
钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol／L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
①实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 。
②实验时，U型管G中加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
③试管E中发生反应的化学方程式是 。
④为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 。
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试填空：
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 mol·L-1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是 ；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的 （选填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为： 。
（3）为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。
若Cl2量：取适量D中溶液滴加至盛有 （试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是 ，说明Cl2过量；
若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 的试管内，产生的现象是 。
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请同答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 。
（2）气体D的化学式为 ，，沉淀E的化学式为 ，沉淀H的化学式为 。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）右图为海带制碘的流程图。
步骤③和⑤的实验操作名称分别是 、 ；
步骤④中发生反应的离子方程式为 ；
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡，观察到的现象是 。
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有 的气体（填序号）
| A．酸性 | B．碱性 | C．氧化性 | D．还原性 |
理由是 。
(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为 。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是 。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；
②滴定终点的现象是 。
③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。
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