在25 ℃,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)________=L,V(H2)=______L。(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。(3)若剩余气体的体积为a L,则原a的取值范围是________。
10gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是6.72L,则混合气体中CO的体积是多少升? CO2的质量是多少克?
(10分)(1)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,甲烷的燃烧热是多少? (2)现有CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol,完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水,求放出热量有多少?
取50.0 mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51g,将沉淀用过量稀硝酸处理后,沉淀质量减少到4.66 g,并有气体放出。计算: (1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 (2)标准状况下产生的气体的体积。
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。 (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为__________ mol ·L-1; (2)产生的气体在标准状况下的体积为_________L; (3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1g·mL-1,反应前后溶液体积变化忽略不计)。