超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以$N{H}_{4}Al(S{O}_4{)}_2$和$N{H}_{4}HC{O}_3$为原料，在一定条件下先反应生成沉淀$N{H}_{4}AlO\left(OH\right)HC{O}_3$该沉淀高温分解即得超细$A{l}_2{O}_3$。$N{H}_{4}AlO\left(OH\right)HC{O}_3$热分解的化学反应方程式。
（2）$N{H}_{4}Al(S{O}_4{)}_2$$·12H_{2}O$的相对分子质量为453。欲配制100$mlpH$为2、浓度约为0.1$mol/L$的$N{H}_{4}Al(S{O}_4{)}_2$溶液,配制过程为
①用托盘天平称量$N{H}_{4}Al(S{O}_4{)}_2$$·12H_{2}O$固体$g$；
②将上述固体置于烧杯中。
（3）在0.1$mol/L$^{$N{H}_{4}Al(S{O}_4{)}_2$}溶液中，铝各形态的浓度(以$A{l}^{3+}$计)的对数（$lgc$）随溶液$PH$变化的关系见下图

①用$NaOH$溶液调节（2）中溶液$PH$至7，该过程中发生反应的离子方程式有。
②请在答题卡的框图中，画出0.01$mol/L$^{$N{H}_{4}Al(S{O}_4{)}_2$}溶液中铝各形态的浓度的对数$lgc$随溶液$PH$变化的关系图，并进行必要的标注。