将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
| A．Cu（OH）2 | B．CuSO4·Cu（OH）2 |
| C．CuSO4·2Cu（OH）2 | D．CuSO4·3Cu（OH）2 |
相关试题
【原创】下列离子方程式书写不正确的是
| A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ |
| B．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+2H2O+ CO32－ |
| C．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O |
| D．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： |
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－+2H2O
【原创】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
| A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数为0.6NA |
| B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜 |
| C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NA |
| D．2mol SO2和1 mol O2充分反应后，容器内物质分子数大于2NA |
向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀 |
| B．通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 |
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