在0 ℃、101 kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
| 实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 合金质量／mg |
510 |
765 |
918 |
| 气体体积／mL |
560 |
672 |
672 |
（1）盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）合金中镁的质量分数为____________，铝的质量分数为____________。
在常温条件下，将0.05 mol·L
的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH)
(2)C(HA)
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：
h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。
在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，发生反应：2A（g）+3B（g）
x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1
（1）若温度与压强均未改变，求v（B）
（2）若温度不变，压强变为0.9P，求n（D）和x 的值
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率vC＝vA/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：
（1）反应2min内，v（A） =？
（2）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ 。
（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？
元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
（1）求R的相对原子量，R质子数
（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________
⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
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