⑵取10.00g纯碱样品,配成1000mL溶液,取25.00mL放入锥形瓶中,加入某种指示剂,用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点(反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,杂质不与盐酸反应)。消耗盐酸体积为30.00mL。试回答下列问题:取25.00mL溶液所用的仪器是 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2,在一定条件下进行反应,经2 s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2 mol/L。(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)=________。(2)氮气的转化率是________。(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。(4)容器内反应前后压强比是________。
在某温度下,将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定的变化,5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2(g) 2HI(g) (1)反应的平衡常数的表达式是= ; (2)此温度下,平衡常数值为 ; (3)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为 。
在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2,在某温度下经反应生成2molNH3,若此时容器的压强不变,则容器体积是反应前的多少倍?
某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。求:①反应前混合气体的平均分子量;②平衡混合气体的平均分子量;③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式;④求反应的转化率。
取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液,求(1)K2CO3物质的量(2)K2CO3物质的量浓度(3)K+、CO32-物质的量浓度