⑴写出化学式：B： ；L：
⑵写出反应方程式①
④
⑶反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na·nHg）生产得到的烧碱质量号，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下：
下列说法肯定不正确的是 （选填A、B、C、D）
A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染
B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na++e—+nHg== Na·nHg
C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H+ + 2e— = H2
D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成
(4分）取14．3g Na2CO3•XH2O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO2（标准状况）。试计算：
（1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L；
（2）x值是 。
(4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：
| 共价键 |
H-H |
O=O |
H-O |
| 键能/kJ ·mol-1 |
436 |
498 |
X |
根据下图中能量变化图，回答下列问题：
（1） 图中：a=___________。
（2） 表格中：X= 。
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为 。
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。简述你的判断依据
。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。
（4）BCl3原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子） 。
（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______，D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 ．铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H="-92.4" kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
，此时H2的转化率为 （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料气 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改变反应的催化剂 | D．液化生成物分离出氨 |
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O（1） 4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g) H="+44.0" kJ／mol
则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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