（1）现有下列物质：①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由离子键和极性键构成的物质是_____，属于共价化合物的是_____。
（2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________。
五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
| 元素 |
元素性质或原子结构信息 |
| Q |
原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| R |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
气态氢化物的水溶液 呈弱碱性 |
| Y |
第三周期元素的简单离子中离子半径最小 |
| Z |
单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰 |
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有。
（2）R与Z组成的化合物的化学式是。
（3）X气态氢化物分子的空间构型为。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有。
（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为。
（5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为。
化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判断I化合价依据是，预测ICl与H2O反应的化学方程式为。你预测反应正确与否的实验依据是
（提示：AgI为黄色沉淀）（是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式。
（2）写出3种由多个原子组成的含有与
电子数相同的微粒的化学式、
、。
1 mol单质A与足量盐酸反应，生成22.4L气体（标准状况下），并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子，据以上事实，回答问题。
（1）元素A的原子结构示意图。
（2）元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式。
（3）举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱、
。
已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）请写出元素符号W；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：。
（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为。
（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式。
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