| A．用惰性电极电解AgNO3溶液：Ag++ 2H2O==Ag↓ + 4H++O2↑ |
| B．氯气溶于水： Cl2+ H2O="=" 2H++ Cl—+ ClO— |
| C．铵明矾（AlNH4(SO4)2·12H2O）溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+ + NH4+ + SO42—+ Ba2+ + 5OH—==AlO2— + BaSO4↓ + NH3·H2O + 2H2O |
| D．碳酸钙溶于过量醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH="=" Ca2+ + 2CH3COO— + CO2↑+ H2O |
相关试题
常温下，用0.100 0 mol·L–1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L–1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)＋ c(OH–)＝ c(CH3COOH)＋c(H+) |
| B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO–) |
| C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH–)＞c(CH3COO–)＞c(H+) |
| D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)＞c(H+)＞c(Na ＋)＞c(OH－) |
某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是
| A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 |
| B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 +2e–→Fe+2OH– |
| C．放电时，正极上的电极反应式是：Ni2O3 +3H2O+2e–→2Ni(HO)2 +2OH– |
| D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级电离常数(Ka2)。为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是( )
| A．通入HCl(g) | B．加入NaHCO3(s) | C．加入H2O | D．加入NaOH(s) |
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol
，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 |
| D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c |
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