已知氧化还原反应:NaNO2+NH4Cl——NaCl+H2O+N2↑,若得到m mol的N2,则电子转移数为__________个,此时氧化产物与还原产物的质量之比为____________。
有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验:①取少量白色固体加到足量的水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,白色沉淀不消失。根据上述实验现象判断:白色固体中一定含有 ,一定不含有 , 可能会有 ;上述实验中有关反应的离子方程式 。
下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的特点,将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2:__ __ (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3:____ ____(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4:_____ _(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O:____ ___
下列物质属于电解质的是 ;能导电的物质是 。①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥铜
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 (2)除去KNO3溶液中的I2杂质,主要操作步骤是:加CCl4后,振荡,静置, 。水溶液最终从分液漏斗的 分离出来(3)黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,生成1molCO2时转移的电子数目为(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。工业制硫酸铜的方法很多。(1)方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。(2)方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。②请说出调整PH为4的目的是_______________________;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。