在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，电子转移总数为_________，当有1 mol电子转移时，有_________mol_________被还原，当有80 g S析出时，有_________g H2S被_________（填“氧化”或“还原”）。
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
铝土矿的主要成分是
，含有杂质
、
、
。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；
溶液D中通入过量
生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
（4）能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸？（填 能 或 不能）
其理由是
甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙
丙的离子方程式_____________________________；
丙甲的化学方程式______________________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。甲乙的离子方程式是______________________________。
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为，
被氧化HCl的质量为。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有（填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移个
电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
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