设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
（ ）A．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1 NAB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有
个数为0.1 NA
相关试题
下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
| A．①② | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是
| A．KO2中既存在离子键也存在共价键 |
| B．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个 |
| C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个 |
| D．与K＋距离相等且最近的K+有12个 |
已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是
| A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 |
| B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 |
| C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 |
| D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 |
下列说法错误的是
| A．第一电离能大小：S＞P＞Si |
| B．电负性顺序：C＜N＜O＜F |
| C．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,晶格能越大,形成的离子晶体越稳定 |
D．由于N2和O22+互为等电子体，所以可以推断O22+的电子式为 |
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