下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液

下列离子方程式正确的是（）

A．	$H_{2} S O_{4}$ 与 $B a (O H)_{2}$ 溶液反应： $B a^{2 +} + O H - + H^{+} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4}$ ↓ $+ H_{2} O$
B．	$C u S O_{4}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ 气体： $C u^{2 +} + H_{2} S \to C u S$ ↓ $+ 2 H^{+}$
C．	$A l C l_{3}$ 溶液中加入过量的浓氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O \to A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
D．	等体积、等浓度的 $B a (O H)_{2}$ 稀溶液与 $N H_{4} H C O_{3}$ 稀溶液混合： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-} \to N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O + B a C O_{3} ↓$

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厦门大学郑兰荪院士合成了C₇₀Cl₁₀富勒烯足球状分子，如下图，它是由C₇₀分子与Cl₂发生加成反应得到的。在C₇₀分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是

A．C₇₀的熔点比石墨的熔点低

B．C₇₀和金刚石是同素异形体

C．C₇₀分子中含有70个σ键，35个π键

D．C₇₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为145个

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下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．AlF₃和AlCl₃晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高

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现有四种元素的基态原子，它们的核外电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③＝②>①

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已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构，若其中有两个NH₃分子分别被H₂O分子取代，所形成离子[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的结构种数为

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

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下列说法错误的是

A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大

B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的

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