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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00 mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，A池中混合液的体积为200 mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。
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