二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂（g）+ CO（g）CH₃OH（g）;ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O(g);ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+ H₂(g);ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂（g）+ 3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂ (g)的ΔH＝___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压      b．加入催化剂      c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L^－1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝__________。