在标准状况下,一只由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶,测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17,现将烧瓶倒立于水中,求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶液不扩散,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?
两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成氢气的体积比为2∶3(同温同压下测定),则加入的铁粉质量为 。(不必写出计算过程)
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。(不必写出计算过程)
(6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)其中被还原的硫酸的物质的量为 。(2)把反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.97 g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。(3)若浓硫酸中含溶质为b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol(填“>”、“<”或“=”)。
在2KMnO4 + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(2若有7.3g HCl被氧化,产生C12的质量为多少克?
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的 HCl。反应方程式如下(未配平):□KMnO4 +□HCl——□KCl +□MnCl 2+□Cl 2↑ +□H2O(1)31.6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?