为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
| A．0.005 mol | B．0.01 mol | C．0.025 mol |
D．0.03 mol |
相关试题
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．1 mol电子转移 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0．1 mol电子，锌的质量理论上减小3．25 g |
下列排列顺序正确的是
| A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- | B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF |
| C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4 | D．熔点: Al > Mg > Na > K |
粤公网安备 44130202000953号