(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式: 。(2)写出一个含有c(OH-)和c(H+)的等式: 。(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系,写出一个含有c(Na+)和c(PO)的等式: 。
BaCl2是无色晶体,熔点963℃,沸点1560℃,溶于水,水溶液能导电。它可能属于________________晶体。
金属钾晶体为体心立方结构,则在单位晶胞中钾原子的个数是。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值,一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。试分析:①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序号)_____________________。
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。 试写出: (1)a微粒的核外电子排布式 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 >(用化学式表示) (3)g微粒所构成的晶体类型属
A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答: (1)这四种元素分别是:A,B,C,D。 (2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是。 (3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。