由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101 g cm3，镁和氢的核间距为194.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+ 的离子半径为72 pm。
⑴ 写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。
⑵ 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。
⑶ 实验测定，上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm。
⑷ 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g·cm-3）。
某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下），并将其通入水中配成100mL 溶液。
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。
（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）。
（一）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
已知图中B点位置固定，V（B）="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
| V（A）的取值 |
V（A）=0 |
0<V（A）<150 |
V（A）=150 |
150<V（A）<300 |
| 溶质的成分 |
① |
② |
③ |
④ |
（3）取V（A）="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。
（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量为_____________
②产生的NO在标准状况下的体积为_____________
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______________________。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
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