化合物X是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料,92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外,将亚氯酸钠固体装柱,通入用空气稀释的氯气氧化,也可生产X。X有极性和顺磁性,不形成二聚体,在碱性溶液里可发生歧化反应。⑴写出X的分子式和共轭π键()。⑵分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。⑶写出上述X歧化反应的化学方程式。
有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌,得无色透明溶液;再将所得无色透明溶液分为两份:一份中通入CO2,有白色沉淀出现,滴入稀盐酸沉淀消失;另一份中加入BaCl2溶液,同样有白色沉淀出现,此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题:(1)原混合物中肯定含有的物质是____________(写化学式)(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是______________(写化学式)。(3)常温下所得无色透明溶液的pH7(填“>”或“<”)。(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程式为___________________________________。
(15分)X、Y、Z三种短周期元素,它们之间的化合物有XY2,Z2Y,XY3,Z2Y2,Z2X等。已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构:Xm-比Ym-多一层电子。试回答:(1)X原子的原子结构示意图是__________,它处于周期表中___________周期__________族。(2)Z2Y2的电子式为___________,Z2Y的电子式为___________。(3)XY3在标准状况下是针状晶体,它属于___________晶体。又知XY3的水化物与Z2Y2,反应可生成一种具有漂白作用的强氧化剂H2Y2,推测反应时的化学方程式为___________。(4)Z2X属于___________晶体;Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的离子方程式是______________________________________________________________________________。(5)由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液,反应产生气体的离子方程式是_______________________________________________________________________________
(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。试写出:(1)a粒子的核外电子排布式 __________________________________________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:_______>_______ (用化学式表示)。(3)d溶于水的电离方程式______________。(4)g粒子所构成的晶体类型属______________。(5)c粒子是___________,f粒子是___________ (用化学式表示)。
银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理进行“抛光” ,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银恢复光泽,且不会损失,试回答:(1)食盐的作用是 。(2)在此原电池反应中,负极发生的电极反应为 ,正极发生的电极反应为 。(3)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,溶液中发生的反应为 ,原电池总反应方程式为 。(4)实际操作中,配制食盐水时,通常还加入一定量的小苏打,其主要作用是 ,这一反应的化学方程式是 。
将下列制造化妆品的原料与相应的作用用线连接起来硬脂酸 散射紫外线氢氧化钾 护肤作用乙酸乙酯 制表面活性剂钛白粉 溶剂表面活性剂 形成乳化体