将0.45 g烯烃A完全燃烧后的产物先通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，石灰水增重1.32 g。
（1）A分子可能的化学式为 。
（2）若A有三种可能的结构，且每种结构中均存在甲基。则这三种可能结构分别为 、 、 。
（已知：
互为同分异构体）
（1）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式_______________________________。
（2）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO4·2H2O）。写出两个反应的化学方程式
_______________________________。
已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_________（“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质_________（填写编号），然后测定溶液的pH。
| A．固体CH3COOK |
| B．固体CH3COONH4 |
| C．气体NH3 |
| D．固体NaHCO3 |
(2)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（提示：25 ℃时，测得CH3COONH4溶液的pH≈7）
下图表示A~E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。
（1）试推断A、B、C、D、E的化学式：
A.________，B. ________，C. ________，
D. ________，E. ________。
（2）写出标号①②③⑧的化学反应方程式：
①________________________________，
②________________________________，
③________________________________，
⑧________________________________。
（经典回放）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列________________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力
②形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）
| |
锂 |
X |
Y |
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7 296 |
4 570 |
1 820 |
| 失去第三个电子 |
11 799 |
6 920 |
2 750 |
| 失去第四个电子 |
|
9 550 |
11 600 |
通过上述信息和表中的数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量的原因。
____________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________________________________________________。
③Y是周期表中____________族元素。
④以上13种元素中____________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为
。
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