请根据下列实验数据确定某水合物含Fe2+的盐的化学式。
（1）将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160 g Fe2O3；
（2）将0.784 g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4；
（3）0.392 g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
有机物A和B都含C：40% ，H： 6.7% ，O： 53.3% 。在标准状况下，A的密度为1.34×10-3g／mL，易溶于水，水溶液能发生银镜反应。B的蒸汽对H2的相对密度是30，其水溶液显酸性。通过计算，写出A、B的结构简式。
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）25 时水的电离平衡曲线应为哪一条？
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶
液的体积比为为多少？
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是？
已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量 ⑵被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度
（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥▲ mol。
（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。
已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H+） =" 0.02" mol·L-1c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1
c（Fe3+）=" 0.02" mol·L-1c（Cl-） =" 0.52" mol·L-1
①溶液中Al3+物质的量浓度为▲ mol·L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为▲ g（精确至0.01 g）。
粤公网安备 44130202000953号