(6分)航天领域中使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式可表示为2H2+O2====2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2
4H++4e-；则其正极反应可表示为；碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O2+2H2O+4e-4OH-,则其负极反应可表示为__________________________。
下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧
剧烈______________
(2) MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________
(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________
根据下列叙述，画出对应1--3的微粒结
构示意图：
（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：。
（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子：。
（3）质量数为23，中子数为12的原子。
（4）写出下列物质的名称
___________
（5）C5H12的同分异构体有种
(8分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是；
已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙；B
。
（2）写出3反应的化学方程式。
（3）写出2反应的离子方程式：。
程，并书写实验报告。
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