A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性,不能使FeCl3;溶液显色。(1)A、B分子量之差为______。(2)1个B分子中应该有_______个氧原子。(3)A的分子式是________。(4)B可能的三种结构简式是______、______、_______。
已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃和常压下即开始升华。(1)氯化铝是 晶体(填“离子”或“分子”)。(2)在500℃,1.01×105Pa时,氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92g·L-1,且已知它的结构中还含有配位键,氯化铝的化学式为 。(3)设计一个更可靠的实验,证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体,你的实验是 。
(1)二氧化硅晶体中,每个硅原子周围有________个氧原子,每个氧原子周围有________个硅原子,硅氧原子个数比为________。(2)石墨晶体结构如图所示,每一层由无数个正六边形构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。
在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是 (填角度).
氯化钠属于 晶体,二氧化硅属于 晶体,NaCl和SiO2并不代表它们的 式,只能表示组成晶体的各种微粒的 。
榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Ca2+外,还含有的金属离子是________。(2)对溶液Ⅰ进行操作时,控制溶液pH=9~10 (有关氢氧化物沉淀的pH见下表)NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致_________溶解, 沉淀。
(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。(4)①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中,结果没有沉淀产生,可能的原是 ;为了能产生沉淀,该同学对图1装置进行了改进,改进的方法为 。②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。