许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋xH＋，则该离子方程式中H＋的化学计量数x为
| A．5 | B．6 | C．7 | D．8 |
相关试题
下列各表述与示意图一致的是( )
A．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 |
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 
下列说法不正确的是（）
| A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1 |
| B．2c1＜1.5 |
C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝ |
| D．2ρ1=ρ2 |
下列说法正确的是（）
| A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 pH=7 |
| B．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH < 7 |
| C．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH >7 |
| D．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol·L－1 |
对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是( )
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)="2" c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) |
| C．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大 |
| D．c(Na＋)+c(H＋)="2" c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―) |
2CO2(g)+S(l)△H < 0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
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