(6分)已知1 mol某有机物含碳原子n mol，在完全燃烧时耗氧气1.5n mol，并生成H2O和CO2两种化合物。请回答有关问题：
（1）有机物的化学式可能为：① 、② 、③ 、④ （用n表示分子内的碳原子数，你认为有几种化学式就填几种，凡误填或多填均要扣分）。
（2）若4.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H2560mL（标准状况下），则构成该有机物的烃基可能有几种？ 。请写出该有机物（R）的化学式的推断过程。
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式 AI
（2）G转化为I的现象为
（3）F+M→H离子方程式为
（4）A+X→C+D的化学方程式为________________________
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是，
该元素的单质在空气中加热的化学方程式为。
（2）元素①和④形成化合物的电子式是，其水溶液呈（填“碱性”、“酸性”或“中性”）。
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程。
（1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式
现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在850 ℃时，K＝1。
（2）若升高温度到950 ℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。
（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象。
①达到平衡后反应速率v1（T1条件下）________v2(T2条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。
②N2(g)＋O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：
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