(6分)已知1 mol某有机物含碳原子n mol，在完全燃烧时耗氧气1.5n mol，并生成H2O和CO2两种化合物。请回答有关问题：
（1）有机物的化学式可能为：① 、② 、③ 、④ （用n表示分子内的碳原子数，你认为有几种化学式就填几种，凡误填或多填均要扣分）。
（2）若4.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H2560mL（标准状况下），则构成该有机物的烃基可能有几种？ 。请写出该有机物（R）的化学式的推断过程。
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)。
已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）化学方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝；
（2）反应2min内，vA =；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为；
（4）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
该反应的平衡常数表达式K=_____________，ΔH ________0(填“＞”、“＜”或“=”)；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”） ；
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
。
请将氧化还原反应：2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。
请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的极，其电极反应式为。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中（填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为（填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+。
向10
0mLBa(OH)2溶液中加
入过量的NaHCO3溶液生成BaCO3沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体。
（1）Ba(OH)2与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式。
（2）生成BaCO3沉淀的质量__________g。
（3）100mL Ba(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2的物质的量浓度__________mol/L。
（4）最初加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的物质的量__________mol。
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的500mL稀H2SO4溶液的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为mL。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配
溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL蒸馏水的里，并不断搅拌。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿注入中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入其中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线下cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。
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