氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
| 溶解度(g/100gH20) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是： 。
（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（ 已知：2Fe3++2I－= I2+2Fe2+ I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为__________________。
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
（1） 电池的正极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)。
（2） 放电一段时间后，电解质溶液的碱性___________（填变小、变大、不变）。
（3） 当转移4mol电子时，负极质量减轻______________________克。
（4） 电池总方程式______________________。
从植物枝叶中提取的精油中通常含有
—CH =CH－CHO，俗名肉桂醛，其用途广泛，可用于食品保鲜剂、增香剂，还是重要的医药原料之一。现以肉桂醛为原料，有如下合成路线（A－G均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
已知：
回答下列问题：
（1）已知：醛基能被溴水氧化为羧基。欲检验
—CH=CH－ CHO侧链中的
，应选用的试剂是 （填编号）。
| A．溴水 | B．酸性KMnO4溶液 | C．溴的CC14溶液 | D．银氨溶液 |
（2）肉桂醛的分子式为 ，A的结构式为 ，B分子在核磁共振氢谱中有 组峰，B→C的反应类型是 。
（3）写出下列变化的化学方程式
①E→F 。
②C+D→G 。
（4）D的同分异构体有很多，其中一种结构满足下列条件：①苯环上的一氯代物只有两种；②含有碳碳双键；③1 mol该物质在碱性条件下发生水解时消耗2mol NaOH。则该物质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。
稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：
I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe3+ |
2．7 |
3．7 |
| Y3+ |
6．0 |
8．2 |
Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。
（2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、 （填字母代号）两种试剂，再通过必要的实验操作方可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： ：必要的实验操作应是 。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在 的范围内；继续加氨
水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是 。
（4）写出草酸钇[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅烧的化学方程式 。
碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H= 。
（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H，一定
条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<O
测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)= 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填编号）。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂 D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
NH3．H2O |
| 电离平衡常数（ 25℃） |
Ka1 = 4．30 × 10一7 Ka2= 5．61× 10一11 |
Kb = 1．77× 10一5 |
现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：
水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
①判断该溶液呈 （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 。
A．
B．
C．
D．
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：
通入CO的管口是 （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式： 。
（共14分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2 O3）和闪锌矿
（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2，和Zn（干电池原料）。流程如下：
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn +2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是 。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ：C的化学式是 。
（3）该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外，还可得到的副产品是 。
（4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式 。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、 、
过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是 。
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