有黑色和黄色两种固体物质A和B,它们都是由相同的两种元素组成.A与稀作用产生气体C,B在充足的空气中燃烧生成气体D,C和D的水溶液都呈酸性,并都能使溴水褪色,且C和D混合后不久有固体物质E生成. (1)由A生成C的离子方程式是________________________ (2)B燃烧生成D的化学方程式是________________________ (3)C和D混合后反应的化学方程式是________________________
用化学方程式说明酸性强弱顺序:HCl>H2CO3>HClO。 _________________________________;__________________________________
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法是(前两个用化学方程式表示;后两个用离子方程式表示)(1)Na2O2(Na2O)______________________________________ ⑵Na2CO3固体(NaHCO3固体)___________________________⑶KCl溶液(K2CO3)________________________________⑷NaHCO3溶液(Na2CO3)______________________________
以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的有 。 ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O="HCl+HClO " ③C+H2O=CO+H2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(14分) 300℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。 (1该反应的平衡常数表达式为:K= 。已知K300℃<K350℃, 则△H 0(填“>”或“<”)。 (2)在2 min末时,B的平衡浓度为 ,D的平均反应速率为 。 (3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率 (填“增大”减小”或 “不变”), 原因是 。 (4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B mol。
常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液: ①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题: (1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是 ; (2)比较①、②溶液,PH值较大的是 ; (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值 将 (填“变小”,“变大”或“不变”); (4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如下图所示: ①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点: 水的电离程度最大的是 点; ②取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H+、OH-外,其它离子浓度由大到小的顺序是 。