有黑色和黄色两种固体物质A和B,它们都是由相同的两种元素组成.A与稀作用产生气体C,B在充足的空气中燃烧生成气体D,C和D的水溶液都呈酸性,并都能使溴水褪色,且C和D混合后不久有固体物质E生成. (1)由A生成C的离子方程式是________________________ (2)B燃烧生成D的化学方程式是________________________ (3)C和D混合后反应的化学方程式是________________________
工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水,为了避免电解产物之间发生反应,常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图(左图)为电解槽的示意图。(1)这种阳离子交换膜,只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥OH-(2)写出在电解过程中发生的电极方程式阳极: 。(3)已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。(4)某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如上右图所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题:①写出在电解过程中发生的电极方程式阴极: 。②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是: 。
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_______a.混合气体的压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题:① 表示N2的浓度变化的曲线是 (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。② 前25 min 内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。③在25 min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K = (计算结果可用分数表示)。若升高温度,该反应的平衡常数值将___ ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在第25 min 末,保持其它条件不变,若升高反应温度并设法保持该温度不变,在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1,请你在图中画出第25 min ~ 40 min NH3浓度变化曲线。(4)在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8 mol 。①达平衡时,H2的转化率α1 = ______ ______。②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α1 + α2 =1时,则起始时n (NH3)= ___ _____mol。
(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而消除污染。该反应中涉及的微粒有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内(不用配平)。 该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al +3O2+6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是 ;消耗13.5 g Al时转移_________mole-。(3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = -2830 kJ/mol △H = +230 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -390 kJ/mol铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ,铝热反应属于______(填字母)反应。a.氧化还原 b.复分解 c.置换
烃A有如图的转化关系:(1)物质C的分子式为____________.物质A的结构简式为_________________,⑥的反应类型为__________,H中含氧官能团的名称为___________________.(2)D的核磁共振氢谱图中会出现____________组吸收峰。(3)写出E-F的化学反应方程式__________________。(4)G的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有三个取代基,含有碳碳双键。②能发生银镜反应,遇氯化铁溶液显紫色。G共有____种同分异构体(不考虑立体异构),写出其中一种的结构简式____。
铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素,它们的性质非常相似,也称为铁系元素。(1)铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。①在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。 中的配位数为____:NH3分子的中心原子杂化方式为____。H2O分子的立体构型为__________。②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物,如:等。CO与N2属于等电子体,则CO分子中键和键数目比为____,写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。(2)+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO____FeO(选填“<”“>”“=”); 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷:一个Niz+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为O.该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为____。