在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g) ，SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态
（1）求反应的平衡常数。
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？
(7分)化工行业已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体——氮化碳。已知氮化碳中氮元素的化合价为-3，则：
（1）它的化学式是 。
（2）其晶体属于 晶体。
（3）你认为其硬度比金刚石大的主要原因是 。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图___________。
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______________________。
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。（填写字母）
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_____________________。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号______________；D的原子结构示意图______________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________。
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______________(填写具体的化学式 )。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________________________。
已知A元素核外K、L电子层的电子总数与M、N电子层的电子总数相等，B元素的一种单质是自然界中硬度最大的物质。回答下列问题：
（1）A的元素符号为_________，B的元素符号为_________。
(2)在电弧作用下，A的氧化物能与B的单质反应，生成AB2和一种能与人体的血红蛋白结合的气体。写出AB2与水反应生成气体C的化学方程式：_____________________________。
(4分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答：
(1)写出下列元素的符号：A_________，D_________，E_________。
(2)用电子式表示B、F形成化合物的过程：__________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________________。
(4)D的固态氧化物是__________晶体，含n mol D的氧化物的晶体中含D—O共价键为____________mol。
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