常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
（2）又已知
，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。
室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验 编号 |
I—的初始浓度 (mol·L-1) |
OCl—的初始浓度 (mol·L-1) |
OH—的初始浓度 (mol·L-1) |
初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 |
2 × 10–3 |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
1.8 × 10–4 |
| 2 |
a |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
3.6 × 10–4 |
| 3 |
2 × 10–3 |
3 × 10–3 |
2.00 |
1.8 × 10–4 |
| 4 |
4 × 10–3 |
3 × 10–3 |
1.00 |
7.2  × 10–4 |
已
知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ；
（2）实验2中，a=" " ；
（3）设计实验2和实验4的目的是 ；
（4）计算b、c值：b=" " ；c
= ；
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=" " 。
部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
| 元素代号 |
Z |
M |
Q |
R |
T |
X |
| 原子半径／nm |
0.077 |
0.130 |
0.111 |
0.099 |
0.073 |
0.102 |
| 常见化合价 |
+4 ,-4 |
+2 |
+4 ,-4 |
－1,+7 |
－2 |
+6，－2 |
根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是 。
（2） R的气态氢化物比X的气态氢化物 
(填稳定或不稳定)。
（3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。
（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。
（5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是
（6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝ 。
近期市场上出现一种无需火电，无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包，发热包中有一小包粉末及少量液体（水）。根据要求回答问题：
（1）对发热包中粉末的成分，甲在查阅资料的基础上，认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质，并通过下述实验来检验：
①将磁铁放置于粉末中，部分固体被吸引，说明粉末中含 ；
②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解，过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀，说明粉末含有 ；
③取步骤②的不溶物，滴加稀硫酸直至过量，过滤，得到黑色固体，说明发热包中含有；
④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明发热包中有 。
（2）甲注意到说明书上的提示：使用时，操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段：第一阶段，较短的时间内产生大量的热，使饭煮熟；第二阶段，持续温和地放热，达到保温的目的。据此，他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。
快速发热时负极反应式为 ，
保温时正极电极反应式 。
如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KmnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石
灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HC1（浓） 2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O ，此反应在常温下即能进行。
（1）a处反应离子方程式是 。
（2）b处的现象是 ；d处的现象是 。
（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱
和石灰水的原因是 。
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
| 阳离子 |
Ag＋ Ba2＋ A13＋ |
| 阴离子 |
OH－ C1－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化
学式：A ，C 
，
D ，E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。
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