甲、乙、丙三位同学设计了一个实验结果各自都认为自己的试样中含有SO42-离子。甲的实验为：
(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有____离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：
(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有____(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验</PGN0055B.TXT/PGN>为：
若丙方案合理，则回答：
(3)其中试剂Ⅰ是____，现象Ⅰ是____。
试剂Ⅱ是____，现象Ⅱ是____。(若你认为丙方案不合理，以上回答可以不填)。
一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式，
（2）装置b的作用是；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为
；
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有。
如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________
(2)⑤的作用是_______________________________________________________，
反应的离子方程式为___________________________________________________
(3)填表格（每空1分）
| 装置 |
实验现象 |
体现SO2的性质 |
| ① |
||
| ② |
||
| ③ |
||
| ④ |
某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是。
（2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。
②碱石灰的作用是。
（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
| 序号 |
实验操作 |
实验现象 |
| Ⅰ |
稀硫酸中加入该单质a |
无明显变化 |
| Ⅱ |
硝酸钠溶液中加入该单质a |
无明显变化 |
| Ⅲ |
硫酸钠溶液中加入该单质a |
无明显变化 |
| Ⅳ |
稀硫酸中加入硝酸钠溶液 |
无明显变化 |
| 再加入该单质a |
有无色气泡；溶液变蓝 |
①实验I、II、III的目的是。
②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）。
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。
（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为
__________________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为______________________。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色，原因是__________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________________________________。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_________________________________；
。（用化学方程式表示）
（5）装置D的作用是_____________________________________________________。
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