⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________，在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。
⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：______ __________________。
⑶向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾[KAl（SO4）2]至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，此反应的离子方程式是： ，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________ _______________。
如何除去杂质，提纯下列各物质
| 混合物成分 |
提纯所用试剂的化学式 |
| （1）MgO中混有少量Al2O3杂质 |
|
| （2）FeCl2溶液中混少量FeCl3 |
|
| （3）FeCl3溶液中混少量FeCl2 |
|
| （4）FeSO4溶液中混少量CuSO4 |
|
| （5）NaCl溶液中混有少量NaBr |
|
有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水 ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝。请用序号回答下列问题：
（1）属于混合物的是__________；属于非金属单质的是__________。
（2）属于电解质的是__________；能够导电的是__________。
（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是__________；该反应的离子方程式为：__________。
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4 ·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表。
| 氢氧化物 |
Al（OH）3 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Zn（OH）2 |
Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的 pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
5.4 |
4.2 |
| 沉淀完全的 pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
8.0 |
6.7 |
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有____________。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是______________。为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为__________________。为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是 。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于_______________。
（4）当向含相同浓度Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]________Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨。其生产
工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH4（g）＋H2O（g） 
CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ/mol
①在一个密闭容器中进行上述反应， 测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示，10min时，改变的外界条件可能是 。
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）
α乙（CH4）
（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0.5 mol |
8.5 mol |
2.0 mol |
2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断
（3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=－92.4kJ/mol，根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
①该条件下的平衡常数为_________；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）92.4 kJ。
③在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____________
a．v（N2）=3v（NH3）
b．混合气体的密度不随时间改变
c．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
d．容器中的压强不随时间改变
e．c（N2）=c（NH3）
根据所学知识填空。
（1）写出此分子
含有的官能团名称 。
（2）写出铝热反应的化学方程式 。
（3）用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理 。
（4）根据沉淀溶解平衡原理，用离子方程式解释碳酸钙溶于盐酸的过程 。
（5）写出有机物名称为 2，5 －二甲基－4－乙基庚烷的结构简式 。
（6）常温下，将pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以一定的体积比混合后，所得溶液的pH=6，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是 。
（7）下列8组物质，互为同分异构体的是 组。
①甲烷和十七烷 ②金刚石和石墨 ③O2和O3 ④甲苯和苯乙烯
⑤邻二甲苯和间二甲苯 ⑥12C 和14C ⑦
和
⑧2-丁炔和1,3-丁二烯
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