实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：
2KMnO₄＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是               ，被氧化的元素是                。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                   。
（3）氧化性：KMnO₄                Cl₂（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
2KMnO₄＋16HCl(浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
（5）每生成标准状况下1.12L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为                 。

按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6克H₂S；④0.2molNH₃   用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是          ；质量最小的是          ；含氢原子数最多的是          。
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为        ， 分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7 g，含有0.600mol Cl^－。则金属M的摩尔质量为__________。
（4）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为___________mol， 中子数为___________mol 。

实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0. 50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=           实验2中采取的措施是          ；实验3中n₃          1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q          0（填“＞、＝、＜”)，
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是

a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 。
①a、b、c必须满足的关系是                     （一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是         

已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ。
（1）比较a           b(填“>”“=”或“<”)。
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T₁          T₂(填“>”“=”或“<”)。

若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ,C的浓度       (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之间满足何种关系       (用代数式表示)。
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A．4 mol A和2 mol B          B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B           D．6 mol A和4 mol B
（4）将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d          b(填“>”“=”或“<”)
（5）一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量            (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

有浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的C_(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是             (用“>”“<”“=”表示),
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是             (用“>”“<”“=”表示)。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是                  。
（4）可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl₂的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数__________。