化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）__________ ，
（3）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①___________ ②___________ ③_________ ④ ___________
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
（1）操作Ⅰ的名称为 ；操作Ⅲ的名称为 。
（2）反应②的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为 
。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性： 。
（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3
5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
25.00 mL |
0.02 |
24.01 |
| 2 |
25.00 mL |
0.70 |
24.71 |
| 3 |
25.00 mL |
0.20 |
24.20 |
①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 、 。
②判断滴定终点的依据是 。
③下列操作会导致测定结果偏高的是
| A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 |
| B．滴定前锥形瓶未干燥 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 |
| D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为 。
近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车
的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_______ 。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。
（3）有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)＝C(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)理由是 
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量 ，转化率为
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状
态D时，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①写出自然界固氮的化学反应方程式： 。
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（已知25°C时
）
已知：相同温度时，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“无法确定”)
（1）物质的量浓度相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1 n2
（2）pH相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1 
n2
（3）c(A—)与c(B—)相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1 n2
已知某温度下，Kw＝l×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝ ；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________
（2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a + b = 13。若两者等体积混合
后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，
此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。
① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )
③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）
⑤ c ( M + ) + c ( H + ) =" c" ( R 一)+ c ( OH一)
⑥ c ( MOH ) =" c" (H +)－c（OH一）
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