合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
（1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ，用H2表示的平均速率为 。
（2）合成氨厂可用反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)获得H2，已知该反应的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为：1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，此时该反应由 反应方向开始建立平衡。（选填“正”或“逆”）。
②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为 。
③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___________；
a．增加CO的用量 b．增加H2O(g)的用量
c．增大压强 d．降低温度
实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
（1）滴定达到终点的现象是 ① ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 ② 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为： c(Na+)=4×10－4mol/L，c(SO42－)=2.5×10－4mol/L， c(Cl－)=1.6×10－5 mol/L，c(NO3－)=1.4×10－5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10－5 mol/L，则该废水的pH为__________。
在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________，B离子的核外电子排布式为________②________，C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。
氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率 ；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
（3）第1次平衡的时间范围为： ，第2次平衡的时间范围为： ，第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；
（4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因： ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）
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