氮是蛋白质的重要组成成分，动、植物生长都需要吸收含氮的养料。空气中虽然含有大量的氮气，但多数生物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮的化合物。在自然界，大豆、蚕豆等豆科植物的根部都有根瘤菌，能把空气中的氮气变成含氮化合物，所以，种植这些植物时不需施用或只需施用少量氮肥。这种将游离态氮转变为化和态氮的方法，叫做氮的固定。
（1）为防治酸雨，降低燃烧时向大气排放的SO2，工业上经常将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：_______________________________________、_____________________________________。
（2）用碳酸钙代替生石灰，能否达到类似的效果? ___________。
（本题共12分）
铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
请回答下列问题：
39．沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有 。
40．若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于 中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后 。
41．写出①过程中发生反应的离子方程式 ，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和 都可循环使用。
42．有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为： ，对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值。
43．用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 。
44．操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为 。
（本题共13分）
氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H2
2NH3
29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时
（填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为
）。
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。
A．压缩容器体积 B．适当升高温度
C．通入适量氮气 D．加适量催化剂
31．能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ (H2)
3υ(NH3)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。
33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。
（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
23．两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。
24．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。（填化学式）
25．洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
26．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。
27．下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是
A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2
C．S + 2H2SO4(浓)
3SO2 + 2H2O
D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O
28．若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是
A．NaClO B．ClO2 C．Cl2 D．Ca(ClO)2
Ⅰ.下表为元素周期表的一部分：
| 族 周期 |
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| 1 |
① |
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| 2 |
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② |
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| 3 |
③ |
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④ |
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⑤ |
⑥ |
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用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置____________________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
（3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。
Ⅱ.已知下图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 。
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）①中生成A的离子方程式____________________。
（4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为____________________。
（5）简述实验室检验气体F的方法 。
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