一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是……（ ）
①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算。
| A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ | B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ |
| C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ | D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨ |
相关试题
A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是( )
A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) ＞ r(B) ＞ r(A)
C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
D．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子
常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是( )
| A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 |
| B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 |
| C．与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 |
| D．与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
| A．H2(g)的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
能正确表示下列反应的离子方程式为( )
| A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O |
| B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO32-+Cl-+ H2O |
| C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+ |
| D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O |
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
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