下列根据实验事实得出的结论，正确的是……（ ）
| A．试液→（KSCN溶液）→颜色无变化→（+氯水）→溶液变成红色，证明溶液中含有Fe2+ |
| B．试液→（+AgNO3）→产生黄色沉淀，证明溶液中含有I- |
| C．试液→（+石蕊）→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液 |
| D．混合气体→（通过澄清石灰水）→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳 |
相关试题
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH—(aq) 
F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是
| A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） |
B．水电离的热化学方程式为：H2O(1)  H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol |
| C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—) |
| D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1 |
室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1 |
| B．b点：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c点：c(Cl-)=c(NH4+) |
| D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
温度相同，浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
| A．③①④②⑤ | B．①③⑤④② |
| C．③②①⑤④ | D．⑤②④①③ |
在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是
| A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大 |
| B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 |
常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
Na2SiO3 |
Na2SO3 |
NaHSO3 |
NaCl O |
| pH |
11.6 |
9.7 |
12.3 |
10.0 |
4.0 |
10.3 |
下列说法正确的是
A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)
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