已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol^－1)如下表所示：

(1)三种元素电负性大小关系为。
(2)写出Y原子的电子排布式，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因。
(3)X晶体采用下列(填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。

请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式。
(2)B元素在周期表中的位置；
离子半径：BA(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形。
(4)D原子的电子排布式为，D^－的结构示意图是。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为。

某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:

（1）吸收池中饱和K₂CO₃溶液吸收CO₂的离子方程式是 。
（2）流程示意图中循环使用的物质是 。
（3）300℃时，合成塔中的反应为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t₁时刻时达到平衡状态的是 (填字母序号)

（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl^- 和CrO₄^2- 的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液时，首先产生沉淀的阴离子是(已知:Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12)
（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO₂(s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) ＋Mn₂O₃(s) ，该电池正极的电极反应式是。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是。

A的分子式为C₂H₆O₂，以A为原料，按下图所示流程合成一种常用的光敏高分子材料G，其结构简式为：。

已知：①—CH₂OH+—CH₂OH—CH₂OCH₂—+H₂O
②++H₂O
请回答下列问题：
（1）A的名称是：F—→G的反应类型是
B的核磁共振氢谱上共有种吸收峰。
C的结构简式是 。
A—→B的化学方程式是。
B+D—→E的化学方程式是 。
写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：

①属于酯类且苯环上只有一个取代基②除苯环外不再含其他环状结构

X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。

请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是。
（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是。
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是。
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³ 杂化
④W属于d区的元素
（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是。
（5）将Na₂Y₂与W^2＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。