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将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 ( )
| A．a/4v mol/L | B．3y+x/v mol/L | C．a/3v mol/L | D．无法计算 |
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( )
| A．电池工作时,锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq) |
| C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g |
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )
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A |
B |
C |
D |
| 实 验 |
用CCl4提取 溴水中的Br2 |
除去乙醇中的苯酚 |
从KI和I2的固体 混合物中回收I2 |
配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 |
| 装 置 或 仪 器 |
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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•S) |
| B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍 |
| D．若降低温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0 |
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