一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )
| A．①②③④ | B．①③ | C．④② | D．①③④ |
相关试题
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．Cu溶于稀HNO3：Cu+ 2H＋+ NO3－=Cu2＋ + NO2↑+ H2O |
| B．(NH4）2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH）2：Fe2＋ + 2OH－=Fe(OH）2↓ |
| C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + H2O+ CO2↑ |
| D．向NaAlO2溶液中通过量CO2制Al(OH）3：CO2+ AlO2－+ 2H2O =Al(OH）3↓+ HCO3－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42- |
| B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ |
| C．c(Fe2＋）＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO3- |
| D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3- |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA |
| B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
D．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
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