把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中。将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是……（ ）
| A．不存在任何气体 | B．有NO和O2 | C．只有NO | D．只有O2 |
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常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断下列说法正确的是( )
| A．当V（NaOH）="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—） |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 |
| D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系
如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9 |
| B．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 |
| C．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
| D．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO 、SO 、Na＋ |
| B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－ |
C． ＝1012的溶液中：NH 、Al3＋、NO、Cl－ |
| D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO |
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．该反应的正反应的△H>0 |
| B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆 |
| C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 |
| D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c |
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