一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）
2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5" mol ·L-1,c（B）="0.75" mol ·L-1，c（C）="0.5" mol ·L-1，试计算A和B起始的物质的量。
碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋ H2O(g) 
CO(g) ＋H2(g)ΔH=" +131.3" kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。(填序号)
| A．升高温度 | B．增加碳的用量 | C．加入催化剂 | D．用CO吸收剂除去CO |
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：。
若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| 温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol[学科 |
达到平衡所x需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
||
| 900 |
1.0 |
2.0 |
0.4 |
1.6 |
3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
图1图2
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l)ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s)ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l)ΔH＝c kJ·mol－1；
则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)ΔH＝kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电极，该极电极反应为：。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是。
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：
，下列说法正确的是。
| A．该反应正反应的ΔH＞0 |
| B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变 |
| C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 |
| D．在提纯过程中，I2 可循环利用 |
摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)
≥mol·L－1。
（2）③中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。
（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。
某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92．现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。
已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的化学式是_____________，其核磁共振氢谱图有____________个吸收峰；
（2）反应⑤的化学方程式是______________________________；
（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是______________；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_____________________。
（4）Y的结构简式为___________________________________。
（5）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 _________种；
（6）以下是由A和其它物质合成
的流程图，
甲→乙反应的化学方程式为_______________________________________________。
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。
（1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_____，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_____。
（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：
写出反应反应Ⅳ的化学方程式；
反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；
反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：
若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS，x＝,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式
（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t。
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