23．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH；
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。
25．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。
反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式).
23.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
| A．分液 |
| B．过滤 |
| C．萃取 |
| D．蒸馏 |
E． 蒸发结晶
F． 加热分解
（1） 除去CaCl2溶液中的CaCO3 ；
（2） 从碘水中提取碘 ；
（3） 用自来水制取蒸馏水 ；
（4） 分离植物油和水 。
22、写出下列物质反应的离子方程式为
（1）HCl与Na2CO3：____________ ____________；
（2）HCl与AgNO3：____________ ______________。
粤公网安备 44130202000953号